题目内容

【题目】从煤的干馏产品之一煤焦油中可分离出蒽(),再经升华提纯得到的高纯度蒽可用作闪烁计数器的闪烁剂。下列关于蒽的说法错误的是

A. 化学式为C14H10

B. 一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应

C. 具有12种二氯代物

D. 与菲()互为同分异构体

【答案】C

【解析】

为稠环芳烃,结构左右对称,含有3种不同的H原子,具有苯的性质,以此解答该题。

A.根据蒽的结构简式可知其化学式为C14H10A正确;

B.含有苯环,具有苯的性质,可发生取代、加成、氧化等反应,B正确;

C.蒽分子是高度对称结构,如图关于虚线对称,有如图三种H原子,二元氯代,若为取代α2H原子有3种;若为取代β2H原子有3种;若为取代γ2H原子有1种;若为取代α-βH原子有4种;若为取代α-γH原子有2种,若为取代β-γH原子有2种,故共有3+3+1+4+2+2=15C错误;

D.的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,D正确;

故合理选项是C

练习册系列答案
相关题目

【题目】环己酮是重要的化工原料,也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下:

反应原理:

反应放热,温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化.

主要物料及产物的物理参数:

名称

溶解度

密度

熔点℃

沸点℃

溶解度

乙醚

环己醇

无色,有刺激性气味

0.9624

25.93

161.5

5.67g/100mL

环己酮

无色,有枣激性气味

0.9478

——

155.7

2.4g/100mL

实验装置:

实验步骤:

①投料:100mL三颈烧瓶中加入20mL,慢慢加入5mL浓硫酸摇动,振荡下缓慢加入5mL(4.8g,0.048mol)环己醇,并将混合液温度降至30℃以下。将5g(0.019mol)重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用.

②反应:将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中,充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却,控制反应温度在55-60℃。待橙红色消失后,再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中,当温度自动下降时,加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色(三价铬);

③蒸馏:在反应瓶中加入30mL,并改为蒸馏装置,收集90-99℃之间的馏分(环己酮与水的共沸物)至无油珠为止;

④萃取、干燥:将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中,分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次,将乙醚提取液和有机层合并,用无水硫酸镁干燥;5.蒸馏,收集环己酮产品2.6g。

请回答下列问题

(1)装置A的名称是.

(2)完成并配平反应方程式:

_____+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________

(3)反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是______,请用离子方程式表示反应原理________.

(4)步骤4向馏出液加入食盐的目的是_________,将乙醚提取液和有机层合并的原因是_________.

【题目】长征三号甲运载火箭(CZ—3A)嫦娥工程太空摆渡车”“北斗卫星”“风云卫星等中国航天大事件紧密相连。它是大型三级液体推进剂火箭,一子级和二子级均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推进剂,反应产物绿色无污染。回答下列问题:

(1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) H=a kJ/mol

N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H=b kJ/mol

2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) H=c kJ/mol

UDMH-NTO推进剂反应的热化学方程式为________________________

(2)偏二甲肼易溶于水,其一水合物的电离方式与一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但电离常数更小,偏二甲肼一水合物的电离方程式为___________________,向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5),充分反应后溶液呈______(酸性”“碱性中性”)。碱性偏二甲肼空气燃料电池的电解质溶液是2030%的KOH溶液,电池工作时正极的电极反应式为__________________________

(3)N2O4是NO2的二聚产物,NO、NO2等氮氧化物是主要的大气污染物,氮氧化物与悬浮在大气中的微粒相互作用时,涉及如下反应:

(I)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0 K1

(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 K2

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数为_______(K1K2表示);为研究不同条件对反应()的影响,T℃时,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO0.2mol C125min时达到平衡,反应过程中容器内的压强减小了10%,则5min内反应的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)NO的平衡转化率α1=_____%;若其他条件保持不变,使反应()在初始容积为2L的恒压密闭容器中进行,则NO的平衡转化率α2_______α1(“>”“<”“=”)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网