Question

【题目】下列各表述与示意图一致的是( )

A. 图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用，且是放热反应)

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.酸碱中和滴定时，有pH的突变过程，图①中没有，A错误；

B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，所以正反应的平衡常数随温度的升高而减小，逆反应是吸热反应，升高温度，逆反应的平衡常数增大，B正确；

C.高锰酸钾被草酸还原生成Mn2+，Mn2+为反应的催化剂，但开始时产生Mn2+的物质的量增大增大的速率没有这么大，C错误；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，D错误；

故合理选项是B。