[题目]下列有关说法正确的是A.利用如图装置可制备Fe(OH)2B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C.对铅蓄电池进形充电时.铅电极应连接外电源的正极D.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1.若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合.能放出28.65kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关说法正确的是

A.利用如图装置可制备Fe(OH)2

B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

C.对铅蓄电池进形充电时，铅电极应连接外电源的正极

D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的热量

【答案】D

【解析】

A. 该装置图有外界电源，为电解池，与电源正极相连的为电解池的阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的为电解池的阴极，发生得电子的还原反应，因此铁作阴极，不参加反应，生成不了亚铁离子，无法制备Fe(OH)2，A项错误；

B. 反应中的能量变化与反应条件无关，需要加热的化学反应，可能是放热反应，如燃烧，B项错误；

C. 铅电极为铅蓄电池的负极，对铅蓄电池进行充电时，此时相当于电解池装置，此时铅电极为阴极，因此铅电极应连接外电源的负极，C项错误；

D. 该热化学方程式H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1表示强酸、强碱生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，生成0.5mol，则能放出28.65 kJ的热量，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

A. 压强不随时间改变

B. 气体的密度不随时间改变

C. c(A)不随时间改变

D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

【题目】“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知：

下列说法不正确的是

A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2

B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O

C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应

D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。

（1）实验一：用如图所示装置制备并收集 NH3。

仪器 a 的名称为____________，装置 A 中产生 NH3 的化学方程式为____________，装置 B 中用圆底烧瓶收集 NH3 的方法为____________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），当湿润红色石蕊试纸颜色变为____________色，表示已经收集满 NH3。

（2）实验二：用如图所示装置进行 NH3 的喷泉实验。

引发该喷泉实验的操作是先____________，再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管进入烧瓶形成喷泉，说明 NH3 具有的物理性质是____________，烧瓶内溶液呈红色，说明 NH3 的水溶液呈____________性。

【题目】某微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是

A.电子由石墨电极流出

B.生物膜电极反应式为：CH3COO－＋2H2O＋8e－＝2CO2↑＋7H＋

C.X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜

D.该装置可以将电能转化为化学能

【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

【题目】化合物G是一种重要的有机产品，其合成路线如下：

（1）E→F的反应还需的反应物和反应条件为_____。

（2）B的结构简式是_____。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。

①分子中有4种不同化学环境的氢；

②能发生银镜反应和水解反应，且1mol该物质最多能与2mol NaOH反应。

（4）写出以和CH3CHO为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____

【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

试题分类