题目内容
【题目】下列有关说法正确的是
A.利用如图装置可制备Fe(OH)2
B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
C.对铅蓄电池进形充电时，铅电极应连接外电源的正极
D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的热量
【答案】D
【解析】
A. 该装置图有外界电源，为电解池，与电源正极相连的为电解池的阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的为电解池的阴极，发生得电子的还原反应，因此铁作阴极，不参加反应，生成不了亚铁离子，无法制备Fe(OH)2，A项错误；
B. 反应中的能量变化与反应条件无关，需要加热的化学反应，可能是放热反应，如燃烧，B项错误；
C. 铅电极为铅蓄电池的负极，对铅蓄电池进行充电时，此时相当于电解池装置，此时铅电极为阴极，因此铅电极应连接外电源的负极，C项错误；
D. 该热化学方程式H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1表示强酸、强碱生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，生成0.5mol，则能放出28.65 kJ的热量，D项正确；
答案选D。
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