题目内容
【题目】A—E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。
(1)A的分子式______。
(2)A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。
(3)反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。
(4)反应④的化学方程式为_____。
(5)某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。
②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
【答案】C2H4 碳碳双键 -OH 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3COOH +CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 +H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 生成砖红色物质(沉淀) 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
【解析】
A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，分子式为C2H4，在催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应生成乙醛，乙醛在催化剂作用下继续被氧气氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯，据此分析解答(1)~ (4)；
(5)在乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，装置乙用水浴加热产生乙醇蒸气，与氧气混合，通过丙装置中的铜网作催化剂，丁装置用冷水冷却得到产物，据此分析解答。
(1)根据分析，A为乙烯，分子式为C2H4；
(2)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，官能团的名称是碳碳双键；B为乙醇，官能团为羟基，官能团的结构简式是-OH；
(3)反应①为在催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应(或取代反应)；
(4)反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；
(5)①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，甲中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②乙醇催化氧化的产物为乙醛，乙醛与葡萄糖都含有醛基，将所得的乙醛滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热发生反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2 
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，现象为生成砖红色物质(沉淀)；
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂，乙醇在催化剂、加热作用下被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
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【题目】溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。
(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。
①具有脱氯作用的离子是_____。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO
和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。
(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1mol/LNaBr 20%H2SO4 | 1mol/LNaBr 98%H2SO4 | 将B中反应后溶液用水 稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。
认为甲合理的理由_____(具体反应)。
认为乙合理的实验方案_____。
【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀 | 碳的非金属性比硅的强 |
B | 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | I-的还原性比Br-的强 |
C | 向溶液X中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水后溶液显红色 | X中一定含Fe2+ |
D | 向溶液Y中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 | Y中一定含 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。回答下列问题：
（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是__(填标号)。
a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6
（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是__，碳原子的杂化方式是__；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是__，中心原子是__。
（3）富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：
物质名称 | Ka1 | Ka2 |
富马酸( | 7.94×10-4 | 2.51×10-5 |
马来酸( | 1.23×10-2 | 4.68×10-7 |
请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：__。
（4）β-硫酸亚铁的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，Fe2+占据晶胞顶点、棱心、面心和体心。在该晶胞中，硫酸根离子在空间上有__种空间取向，晶胞体内硫酸根离子的个数是__，铁原子周围最近的氧原子的个数为__；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是__g·cm-3(列出计算表达式)。
