[题目]下列有关原电池的说法中正确的是( )A. 在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极B. 在原电池中.电子流出的一极是负极.该电极被还原C. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能D. 实验室欲快速制取氢气.可利用粗锌与稀硫酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关原电池的说法中正确的是( )

A. 在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

D. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

【答案】D

【解析】A．在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，故A错误；B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，故B错误；C．原电池将化学能转化为电能，但能量转化率不可能达到100%，故C错误；D．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，这样可以借助原电池加快反应速率，故D正确；答案为D。

练习册系列答案

（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）

①各装置连接顺序为A→_________________；A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D装置的作用是_________________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______________。

（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）设计实验证明：

①ICl的氧化性比I2强：__________________________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：_________________________。

【题目】（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJmol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。