题目内容

分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验:
1 将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀
2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生,但W比X反应剧烈
3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液,在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实的下列判断错误的是(  )
A、Z2+的氧化性可能最强
B、W的金属活动性强于Y
C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D、用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极
分析:1、在原电池中,负极金属易被腐蚀,正极金属不易被腐蚀;
2、金属的活泼性越强,则和酸反应生成气体越剧烈;
3、电解池中,在阴极上氧化性强的离子先得到电子,离子的得电子能力越强,金属单质的还原性越弱.
解答:解:根据1可知金属活泼性是:X>Y,根据2可知金属的活泼性是:W>X,根据3可知,金属的活泼性是Y>Z,所以四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,Z可能是Ag或Cu.
A.金属单质的还原性越弱,离子的得电子能力越强,即氧化性越强,四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,所以Z的阳离子氧化性最强,故A正确;
B.金属的活动性为:W>Y,W的还原性强于Y的还原性,故B正确;
C.四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,Z可能是Ag或Cu,Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出,故C错误;
D.金属活泼性是:X>Z,所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极,故D正确.
故选C.
点评:本题考查金属活动顺序表的应用,难度不大,注意电解池中,在阴极上氧化性强的离子先得到电子,离子的得电子能力越强,金属单质的还原性越弱.
练习册系列答案
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Ⅰ某温度下,密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,使之反应合成NH3,平衡后,测得NH3的体积分数为w,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w,N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示.
(1)恒温恒容条件下:若x=0.75mol,则y=
2.25
2.25
,z=
0.5
0.5

(2)恒温恒压条件下,x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是
x:y=1:3
x:y=1:3

Ⅱ一定条件下,可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y)=0.1mol/L; c (Z)=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y  Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是
a=b+0.4
a=b+0.4
,a的取值范围为
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下,当反应aA(g) dD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下:
压强(Pa) 4×105 6×105 10×105 20×105
D的浓度(mol/L) 0.085 0.126 0.200 0.440
(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时,平衡向
(填“正”或“逆”)方向移动,理由是
压强从4×105Pa到6×105Pa时,增加为原来的1.5倍,而c(D)=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L>0.126,所以实际平衡向逆反应方向移动
压强从4×105Pa到6×105Pa时,增加为原来的1.5倍,而c(D)=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L>0.126,所以实际平衡向逆反应方向移动

(2)压强从10×105Pa增加到20×105Pa时,平衡向
(填“正”或“逆”)方向移动.

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