Question

（13分）
Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________，z＝________.
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．
Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________    ____, a的取值范围为_______________
Ⅲ 在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动

Answer 1

Ⅰ（1）2.25（1分）， 0.5（1分） （2） x：y="1:3" （1分）
Ⅱ  a=b+0.4（2分）   0.4≤a≤1.3（2分）
Ⅲ 逆（2分），压强从4×10⁵Pa到6×10⁵Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）＝6/4×0.085mol/L＝0.128 mol/L>0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动。（2分）正（2分）

解析