题目内容
分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
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分析：1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；
2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；
3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．
2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；
3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．
解答：解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．
A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；
B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；
C、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；
D、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．
故选C．
A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；
B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；
C、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；
D、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键．
练习册系列答案
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2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是
dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X和Z，Y和W分别同主族．B、C、D、E分别为X、Y、Z、W的氢化物，它们的沸点如图分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
根据以上事实的下列判断错误的是（ ）
| 1 | 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
| 2 | 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈 |
| 3 | 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
| A、Z2+的氧化性可能最强 |
| B、W的金属活动性强于Y |
| C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 |
| D、用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极 |
2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________ ____, a的取值范围为_______________