题目内容
19．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu2，下列说法正确的是（ ）| A． | 产物Cu2HgI4中，Cu元素的化合价为+2 | |
| B． | 由Cu2+与I-直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2++I-=CuI | |
| C． | 该反应的氧化剂CuI，氧化产物为Cu | |
| D． | 当有2molCuI参与反应时，转移电子为1mol |
分析 反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
解答 解：A．Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A错误；
B．Cu2+与I-直接反应制得CuI的反应中，得电子，Cu化合价由+2价降为+1价；失电子，I化合价由-1价升高为0价，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有2molCu2+参加反应生成1molI3-，则反应的离子方程式为2Cu2++5I-=2CuI+I3-，故B错误；
C．Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，CuI为氧化剂，被还原，所以Cu为还原产物，故C错误；
D．由方程式可知，当有4molCuI参加反应时，转移2mol电子，则有2mol CuI参与反应时，转移电子为1mol，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是（ ）
| A． | 纸上层析法 | B． | 萃取分液法 | C． | 结晶法 | D． | 蒸馏法 |
11．有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），v3mL pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸．以下叙述正确的是（ ）
| A． | v1＞10v2 | |
| B． | 加少量水稀释，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都减小 | |
| C． | v2=v3 | |
| D． | 中和热A=B=C |
8．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-．将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色．再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象．下列推断合理的是（ ）
| A． | 一定存在Fe2+、Na+、Cl- | B． | 一定不存在I-、SO32- | ||
| C． | 一定呈碱性 | D． | 一定存在NH4+ |