题目内容

【题目】(化学---选修3:物质结构与性质)可燃冰是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。

1)水分子间通过______相互结合构成水分子笼。NOS元素第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)

2)从海底取得的多金属结核样本,样本中含铁、锰等多种金属。

基态铬原子的电子排布式为________________

金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________

3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

写出基态Cu2的核外电子排布式_______

胆矾中含有的粒子间作用力是_______(填序号)

a.离子键

b.极性键

c.金属键

d.配位键

e.氢键

f.非极性键

在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,指出1 mol CNπ键的数目为_______

胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则氧的配位数是_____

【答案】氢键 NOS Ar3d54s1 2 [Ar]3d9 abde 1.204×1024 2

【解析】

1)由于O的电负性特别大且原子半径较小,导致水分子之间能产生氢键,所以水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼,同周期元素,从左到右,第一电离能逐渐增大,N原子的最外层P轨道有3个电子,处于半充满状态,稳定,第一电离能比相邻元素的第一电离能都大,同主族元素,从上到下,第一电离能逐渐减小,所以NOS元素第一电离能由大到小的顺序为NOS

2)铬是24号元素,根据基态原子的核外电子排布规则和洪特规则的补充说明,基态铬原子的电子排布式为【Ar3d54s1;铁的面心立方晶胞中铁原子的个数为=4,铁的体心立方晶胞中铁原子在个数为1=2,则实际含有的Fe原子个数之比为4:2=2

3)①铜为29号元素,根据基态原子的核外电子排布规则,电子排布式为[Ar]3d104s1Cu2的核外电子排布式为[Ar]3d9

②根据胆矾的结构示意图可以看出,H2OCu之间为配位键,Cu2SO42为离子键,水分子间有氢键,水分子、硫酸根内部为极性共价键,胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键、氢键,选abde

CNCN共用三对电子,一个σ键。二个π键,1 mol CNπ键有2NA(1.204×1024);图中可以看出,白色为Cu,黑色为O,则氧的配位数为2

练习册系列答案
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CO工业上可用于高炉炼铁,发生如下反应: 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

1)该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”),欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是____(选填序号)

a.及时吸收或移出CO2 b.增大反应体系的压强

c.用更高效的催化剂 d.粉碎矿石,增大接触面积

2)一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Q,该反应的平衡常数表达式K_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______(选填编号)。

a.升高温度 b.增大压强

c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉

II.合成尿素的反应为:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)QQ0)。

一定条件下,在10 L的恒容密闭容器中,充入2 mol NH31 mol CO2,反应经5 min后达到平衡,测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1

完成下列填空:

1)平均反应速率υ(NH3)____________

2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)

a(NH3)υ(H2O) b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化

cNH3CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化

3)为提高尿素的产率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是_______。(填序号)

a200℃ b800℃ c101 kPa d24000 kPa

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