[题目]室温下. 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中.可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示.下列说法正确的是A. H2A 的电离方程式:H2AH+ + HA-B. pH = 5 时.在NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 1 : 100C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合.离子浓度大小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】室温下， 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A 的电离方程式：H2AH+ + HA－

B. pH = 5 时，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

D. NaHA溶液显碱性

【答案】B

【解析】

据溶液中含A粒子的种类，可写出H2A的电离方程式。又据溶液中“三大守恒”关系、盐的电离和水解的主次关系，分析比较离子浓度。

A项：据图，H2A 溶液中含A粒子只有HA－、A2－两种，且它们的物质的量分数与溶液pH有关。则H2A完全电离H2A＝H+ + HA－，HA－不完全电离HA－H+ + A2－，A项错误；

B项：图中两曲线交点表明，当溶液pH = 3 时，c(HA－)＝c(A2－)，因此HA－电离常数Ki＝＝10－3。当NaHA、Na2A混合溶液的pH = 5 时，＝10－3，得 c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100，B项正确；

C项：由HA－电离常数Ki＝10－3，可求得A2－的水解常数Kh＝Kw/Ki＝10－11。即NaHA和Na2A等物质的量浓度的混合溶液中，HA－电离程度大于A2－水解程度，c(HA－)<c(A2－)，C项错误；

D项：因HA－电离程度大于A2－水解程度，故NaHA溶液显酸性，D项错误。

本题选B。

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