Question

室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．NH3气体

D．固体NaHCO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=               

Answer 1

（1）乙⑵ B ⑶乙、增大 ⑷① 7 ②CH₃COO^-  CH₃COOH ③0.006mol

(1)(2)(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但只会小于7。因此CH₃COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH₃COO^-但水解不显碱性的物质再实验，它只能是CH₃COONH₄。
（4）混合溶液中存在反应有：CH₃COONa+HCl====NaCl+CH₃COOH,NaCl====Na⁺+Cl^-,
CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,H₂O=====H⁺+OH^-。因此，溶液中存在Na⁺、Cl^-、CH₃COOH、CH₃COO^-、H₂O、H⁺、OH^-等7种粒子。根据物料守恒，n(CH₃COOH)+n(CH₃COO^-)=n(Na⁺)=0.010mol，根据电荷守恒，n（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c(Cl)^-=n(Na⁺)+n(H⁺)，因此，n（CH₃COO^-）+n(OH^-)-n(H⁺)=n(Na⁺)-n(Cl^-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。