题目内容

Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：         在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的     来防止这一现象出现。
CO32- + H2OHCO3- + OH-；稀H2SO4
部分CO32-水解使溶液呈碱性：CO32- + H2OHCO3- + OH-
Al2(SO4)3溶液水解呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，最终可出现少量Al(OH)3沉淀，在配制其溶液时，可加入相应的酸：稀硫酸来抑制其水解
练习册系列答案
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________          ___。
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_____________________＿＿＿＿___。
室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．NH3气体D．固体NaHCO3
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB— H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）
常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是            （     ）
A．C（（H +）＞1.0×10-7mol／L
B．C(CH3COOˉ) ＋C(OHˉ)=" C(Na" +)＋C（H +）
C．C(CH3COOˉ)＋C(CH3COOH) ="C(Na" +)
D．C(OHˉ)= C(CH3COOH) ＋C（H +）
已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（   ）
A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2
下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)
A．CH3COO－　　　　　　　　B．HSO4－
C．HSO3－D．CO32－
向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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