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已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是
A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S
C
略
练习册系列答案
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下列说法中正确的是(　　)
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质
（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）
甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为
A．大于10B．小于10 C．等于10D．无法确定
温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（     ）
A．c(OH-)B．c(OH-)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量
下列说法正确的是
A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是    （   ）
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为           （      ）
A．a>bB．a<bC．a="b=100mL" D．a=b=100mL
如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H浓度与该醋酸中H浓度的关系是 （   ）
A．前者是后者的2倍B．前者比后者的2倍大
C．前者比后者的2倍小D．无法判断

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