题目内容

7．已知某饱和一元醇分子中含m个-CH2-，n个一个-OH，其余为甲基，则甲基个数为（　　）
A．2n+3m-1B．m+n-1C．n+2m+1D．n+1

分析 有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基数目计算羟基数，1个-CH-可连接1个甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，据此计算判断．

解答 解：若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，n个能连接n个-CH3，所以m个-CH2-，n个连接-CH3共计n+2个．由于分子中含有一个-OH，所以连接的甲基为n+2-1=n+1．
故选D．

点评 本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．

练习册系列答案
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20．在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，
其他条件不变，对平衡体系产生的影响是ce（填序号）：
a．c（ H2 ）减少；  b．平衡常数K增大；  c．CH3OH 的物质的量增加；
d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．
18．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1 （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
（3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围42～60mL；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数0.33（保留两位小数）．
15．用如图所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH．
（1）a为电源的负极，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的负极．经检验红色沉淀为Cu2O，则此时阳极的电极反应式是2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O；
（3）若电源是N2H4、O2、KOH溶液和多孔铂电极构成的原电池，则负极反应时为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
2．下列说法正确的是（　　）
A．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2；则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类(不考虑立体异构）有

A．10种

B．11种

C．12种

D．13种

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物质的量变化．t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液体积的关系，在加入20mL溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ/mol
11．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（　　）
A．分子式为SN
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中所有共价键的键长一定相等
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
12．（1）现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：
 NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2悬浊液金属钠
A中和反应-溶解产生氢气
B-有银镜加热后有砖红色沉淀产生氢气
C水解反应有银镜加热后有砖红色沉淀-
D水解反应---
则A、B、C、D的结构简式分别为：ACH3CH2COOH；BCH3CH（OH）CHO；CHCOOCH2CH3；DCH3COOCH3．
（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C3H6O3），取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24LH2（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙脂和1.8g水；乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸（），由以上事实推知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH．
（3）两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环酯（C6H8O4），则此环酯的结构简式是．

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