题目内容
【题目】(1)物质的量表示______的集合体。
(2)物质的量的符号______;单位______;阿伏加德罗常数的符号______;单位______;通常用______表示。
(3)摩尔质量的符号______;常用单位______。
【答案】含有一定数目粒子nmolNAmol﹣16.02×1023mol﹣1Mg/mol
【解析】
(1)物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体;
(2)物质的量符号为n,单位是mol,将12g中含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数,符号为NA,阿伏加德罗常数的单位是mol-1,通常用6.02×1023mol﹣1表示;
(3)单位物质的量的物质所具有的质量为摩尔质量,符号为M,常用单位为g/mol。
【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体,遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)仪器a的名称为_______________________________;
(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________;
(3)实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是_________________________________;
(4)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________;
(5)反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________;
II.测定POCl3产品含量的实验步骤:
①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)
④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
(6)达到终点时的现象是_________________________________________;
(7)测得产品中n(POCl3)= ___________________________;
(8)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将_______。(填偏高,偏低,或不变)
【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )
混合物 | 氧化物 | 含氧酸 | 碱 | 盐 | |
A | 空气 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | 冰水混合物 | Na2O | NaHSO4 | NaOH | NaCl |
C | 水煤气 | CuO | HCl | NH3 . H2O | CaF2 |
D | 盐酸 | Na2O2 | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D