[题目]下列关于物质分类的正确组合是( ) 混合物氧化物含氧酸碱盐A空气SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B冰水混合物Na2ONaHSO4NaOHNaClC水煤气CuOHClNH3 ． H2OCaF2D盐酸Na2O2HNO3Ca(OH)2CaCO3A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于物质分类的正确组合是（）

	混合物	氧化物	含氧酸	碱	盐
A	空气	SiO2	H2SO4	Na2CO3	NaHCO3
B	冰水混合物	Na2O	NaHSO4	NaOH	NaCl
C	水煤气	CuO	HCl	NH3 ． H2O	CaF2
D	盐酸	Na2O2	HNO3	Ca（OH）2	CaCO3

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．碳酸钠为盐，不是碱，故A错误； B．NaHSO4 是盐不是酸，故B错误；
C．HCl是无氧酸，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，过氧化钠为氧化物，硝酸为含氧酸，氢氧化钙为碱，碳酸钙为盐，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显

示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。

（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R为烃基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：]

_____________________________________________________________________。

【题目】已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是 ( )

A. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D. X的化学式为C10H10O6

【题目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由x合成H的路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____________________________。

（2）⑥的反应类型为___________________，反应③的化学方程式为___________________________。

（3）F中所含官能团的名称为_________________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为______种，写出其中一种结构简式__________________________________。

（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线________________（无机物任选，注明反应条件），示例如下：

【题目】具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大

B．Na+由阴极室移向阳极室

C．阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

请计算：

（1）反应前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，

（2）到达平衡时，X的转化率为_______________________。

【题目】（1）物质的量表示______的集合体。

（2）物质的量的符号______；单位______；阿伏加德罗常数的符号______；单位______；通常用______表示。

（3）摩尔质量的符号______；常用单位______。

【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

【题目】金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池在碱性环境下的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O＝4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量电极材料理论上释放出的最大电能。下列说法不正确的是(　　)

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高

C. M－空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–＝4M(OH)n

D. 消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 molOH-从右往左通过阴离子交换膜

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