题目内容
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )
| A．1：1：1 | B．2：2：1 | C．2：3：1 | D．4：3：2 |
B
解析
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下列叙述正确的是（ ）
| A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同 |
| C．煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
D． 和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 |
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+ → Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
| A．气体是二氧化硫 | B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 |
| C．反应后为硫酸铜溶液 | D．硫酸全部作氧化剂 |
6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是
| A．2.688 | B．4.48 | C．8.064 | D．8.96 |
下列叙述正确的是( )
| A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
| C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构 |
| D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 |
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法不正确的是( )
| A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2 |
| B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol |
| D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂 |
有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 ( )。
| A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 |
检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是( )。
| A．I2为氧化产物 |
| B．H2O2既作氧化剂又作还原剂 |
| C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2 |
| D．生成1 mol I2时转移2 mol电子 |
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:
MFe2Ox
MFe2Oy
则下列判断中正确的是( )
| A．MFe2Ox是还原剂 | B．SO2是该反应的催化剂 | C．x>y | D．氧化性:MFe2Oy>SO2 |