题目内容

6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应,收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀12.12g。则V的值可能是

A.2.688 B.4.48C.8.064D.8.96

B

解析试题分析:Mg、Cu都是+2价的金属,失去的电子数与硝酸得到的电子数相等。Mg则变为Mg(OH)2沉淀,Cu变为Cu(OH)2沉淀。因此变为沉淀的OH-的物质的量与电子转移的物质的量相等。沉淀增加的质量即为OH-的质量。n(OH-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH-)=0.36mol。若气体完全为NO,则根据电子守恒可的n(NO)="0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L;" 若气体完全为NO2,则根据电子守恒可的n(NO2)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但实际上产生的气体既有NO也有NO2。所以放出气体的体积应该在2.688L~8.064L之间。因此选项为B。
考点:考查极端法在计算金属与硝酸反应中的应用的知识。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网