题目内容
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:
MFe2Ox
MFe2Oy
则下列判断中正确的是( )
| A．MFe2Ox是还原剂 | B．SO2是该反应的催化剂 | C．x>y | D．氧化性:MFe2Oy>SO2 |
A
解析
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_______。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔点/℃ | －25．0 | 648．8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136．4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时，理论上Cl2的利用率最大。
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
| A．Na2S水溶液在空气中变浑浊 |
| B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 |
| C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 |
| D．漂白粉漂白有色布条 |
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )
| A．1：1：1 | B．2：2：1 | C．2：3：1 | D．4：3：2 |
往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448 mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是( )
| A．0.02 mol | B．0.08 mol |
| C．0.10 mol | D．0.16 mol |
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )
| A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 |
| B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol |
| C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g |
| D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2
+O2+aOH-
Y+S4
+2H2O,下列说法中,不正确的是（ ）
| A．a=4 |
| B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．S2是还原剂 |
| D．每有1 mol O2参加反应,转移的电子为4 mol |
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是( )
| A．该反应中的氧化剂是Cl2 |
| B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 |
| C．上述反应中，每生成1 mol SO42—，可脱去2 mol Cl2 |
| D．根据该反应可判断还原性：S2O32—>Cl－ |