题目内容
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+ → Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
| A．气体是二氧化硫 | B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 |
| C．反应后为硫酸铜溶液 | D．硫酸全部作氧化剂 |
A
解析试题分析：A、铵根与硫酸根结合，只可能是亚硫酸根和氢离子生成二氧化硫；B、铜元素即被氧化又被还原；C、还有硫酸铵；D、生成硫酸铵和硫酸铜，硫酸还表现酸性。
考点：考查氧化还原反应、物质的性质。
备战中考寒假系列答案用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物
中的化合价是
| A．＋4 | B．＋3 | C．＋2 | D．＋1 |
去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是
| A．所涉及元素的第一电离能：N>O>C |
| B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol |
C．等物质的量N2和CO2中， 键的个数比为1:1 |
| D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价 |
美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 ( )
| A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 |
| B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 |
| C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 |
| D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 |
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )
| A．1：1：1 | B．2：2：1 | C．2：3：1 | D．4：3：2 |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A．铝片与稀H2SO4反应 |
| B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 |
| D．甲烷在O2中的燃烧反应 |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是( )
| A．该反应中的氧化剂是Cl2 |
| B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 |
| C．上述反应中，每生成1 mol SO42—，可脱去2 mol Cl2 |
| D．根据该反应可判断还原性：S2O32—>Cl－ |