题目内容

下列关于实验的说法正确的是
A.用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,马上和比色卡对照,确定NaOH的pH
B.滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前均要润洗
C.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3
D.因为Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
D

试题分析:A、用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,半分钟后和比色卡对照,确定NaOH的pH值,A不正确;B、滴定用的锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前不要润洗,B不正确;C、由于硫酸是难挥发性酸,所以硫酸铝和硫酸铁能采取将溶液直接蒸干的方法制得,但氯化铝和氯化铁不能,直接加热蒸干得到的是氢氧化铝和氢氧化铁,C不正确;D、沉淀容易向生成更难溶的方向转化,所以如果Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),则可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4,D正确,答案选D。
练习册系列答案
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重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数,其步骤如下:
I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查阅资料知:Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,易被还原为Cr3+
回答下列问题:
(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为           .
(2)步骤Ⅱ中的滴定过程,滴定终点的现象为       ;选用      (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为         
(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数      
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出       
(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质              

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