题目内容
13．下列说法错误的是（ ）| A． | 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容时，俯视会使溶液浓度偏大 | |
| B． | 除去氯气中HCl用饱和食盐水 | |
| C． | 海水开发用的部分过程如图：工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 | |
| D． | 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 |
分析 A、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，溶液未达到刻度线；
B、饱和氯化钠溶液中氯气溶解度减小，氯化氢极易溶于水；
C、工业生产一般用生石灰或石灰水作沉淀剂；
D、先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．
解答 解：A、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容时，俯视溶液未达到刻度线，会使溶液浓度偏大，故A正确；
B、HCl易溶于水，而氯气不溶于或难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故B正确；
C、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性、价格高，工业生产一般用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
D、海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，
故选C．
点评 本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，掌握基础是关键，难度不大．
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3．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． | 向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 | |
| B． | 只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 | |
| C． | 用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液 | |
| D． | 用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3 |
4．1mol H2SO4中氧原子数（ ）
| A． | 1 mol | B． | 2 mol | C． | 3 mol | D． | 4 mol |
1．在四种不同条件下测得反应2SO2+O2?2SO3的反应速如表所示：
其中反应速率最快的是（ ）
| 编号 | （1） | （2） | （3） | （4） |
| 反应速率[mol/（L．s）] | v（SO2） | v（O2） | v（SO3） | v（O2） |
| 0.4 | 0.25 | 0.5 | 0.3 |
| A． | （1） | B． | （2） | C． | （3） | D． | （4） |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| B． | 铁与盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 纯碱和稀盐酸反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氨能在空气中燃烧，生成N2和水 | |
| B． | NO2溶于水生成HNO3，NO2属于酸性氧化物 | |
| C． | 所有的铵盐加热分解都能产生NH3 | |
| D． | 铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性 |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实
