题目内容
【题目】将一定量的锌与
的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体
标准状况下测定
。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中
，则下列叙述中错误的是（ ）
A.反应中消耗的Zn的质量为
B.反应中被还原的元素有两种
C.气体A中
和
的体积比为3：4D.反应中共转移电子3mol
【答案】C
【解析】
锌与浓硫酸发生：
，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：
，生成气体为
和
的混合物，物质的量为
，剩余硫酸的物质的量为：
，
消耗硫酸的物质的量为：
，然后根据反应的化学方程式计算。
解：设气体A中、的物质的量分别为x、y。
则根据两个反应方程式可知
解之得
；
；
A．消耗Zn的质量为
，故A正确；
B．根据分析，被还原的元素有S、H两种，故B正确；
C．气体A中和的体积比为
：
：4，故C错误；
D．不管锌与浓硫酸反应，还是锌与稀硫酸反应，都是生成1mol气体，转移2mol电子,转移电子数为
，故D正确；
答案选C。
【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=___。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是___(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效数字)。
（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。
起始浓度/molL-1 | |||
组别 | NO | O2 | 初始速率 /molL-1s-1 |
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0 0125 | 31.92×10-3 |
则k1=___，m=___，n=___。
（4）已知该反应的历程为：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是___(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效
（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。
①NO的平衡转化率为___。
②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为___(保留整数)。
【题目】纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。
已知:①CO(NH2)2+H2O
2NH3+CO2
②25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。
（1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。
（2）尿素水解液呈碱性，则c(
)___________ c(
)(填“>”或“<”)
（3）混合后，溶质的初始浓度如下表
物质 | CaCl2 | HCl | NaH2PO4 | NaCl | 尿素 | 脲酶 |
初始浓度 mol/L | 0.25 | 5×10-3 | 0.05 | 1 | 1.0 | 20U/mL |
①生成
的离子方程式为___________。
②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。
③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。
（4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。
A．振荡周期内，PO43-浓度不变
B．随着尿素水解反应的进行，pH升高
C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降
D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡
【题目】已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。其他相关数据如下表：则表中 x 为( )
O=O | H-H | H-O(g) | |
1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
A.920B.557C.463D.188
