Question

【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

A. x＝1

B. B的转化率为50%

C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】C的浓度为0.2molL1，生成C的物质的量为0.4mol，所以x=1，A正确。

根据三段式计算：

3A(g)+ B(g)C(g)+2D(s)
初始浓度（molL1） 1.5 0.5 0
转化浓度（molL1） 0.6 0.2 0.2 0.4
平衡浓度（molL1） 0.9 0.3 0.2 0.4

B．B的转化率=0.2mol/L÷0.5mol/L×100%=40%，错误；

C．2min内A的平均反应速率=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，正确；

D．因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而气体总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量在反应过程中是变化，若平均相对分子质量在反应过程中不变了，则表明该反应达到平衡状态，正确；