Question

【题目】电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

Answer 1

【答案】B

【解析】假设图中最上方的曲线为②，下方曲线为①；加入盐酸前，浓度均为的和二甲胺[]溶液，是强碱，完全电离，溶液导电能力较强，则曲线①代表滴定溶液的曲线，曲线②代表滴定溶液的曲线。盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH:3.1~4.4之间，酚酞的变色范围：pH:8.2~10之间，因此使用甲基橙误差更小，A错误；d点溶液中,溶质为,,d点溶液中,存在质子守恒,即:,所以：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，B正确；a 点溶液溶液为氢氧化钠和氯化钠混合液（各为0.0005mol）, d点的溶液为,其量为0.001 mol，两溶液混合后，溶质变为和氯化钠的混合液，溶液显酸性，所以c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]，C错误；由分析可以知道,曲线②为的变化曲线,b点溶液中溶质为和,电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,d点为,水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质为和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c点；D错误；正确选项B。