题目内容

在一个体积可变的密闭容器中,通入2molHI气体,在一定条件下建立如下平衡:2HI(g) I2(g)+H2(g);△H>0,测得平衡时容器体积为1L,c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件,下列结论正确的是

A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变深
B.恒温,恒容,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大
C.恒温,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=2.5mol/L
D.恒温、恒压,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,HI转化率会提高

AC

解析试题分析:A、正反应吸热,升高温度,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色逐渐变深,故A正确;B、保持容器体积与温度不变,充入一定量氦气,反应物的浓度不变,速率不变,故B错误;C、反应前后气体的体积相等,改变压强平衡不移动,使容器体积恒定为0.2L,I2的物质的量不变,则c(I2)=0.5mol/L×=2.5mol/L,故C正确;D、保持容器压强和温度不变,再通入2molHI气体,在恒压条件下与原平衡状态相同,为等效平衡,则
2HI(g)I2(g)+H2(g)
起始:2mol            0        0
转化:1mol           0.5ml   0.5mol
平衡:1mol           0.5mol   0.5mol
HI的转化率为×100%=50%,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,HI的转化率应为50%,故D错误,故选AC。
考点:考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算

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