题目内容
一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3。下列关于该反应的说法正确的是
| A．最终可生成0.2 mol NH3 | B．使用催化剂不影响反应速率 |
| C．升高温度反应速率增大 | D．增大压强反应速率减小 |
C
解析试题分析：A、可逆反应都存在反应的限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以不可能有0.2mol氨气生成，故A错误；B、使用催化剂可以改变反应速率，故B错误；C、升高温度反应速率加快，故C正确；D、增大压强反应速率加快，故D错误；故选C。
考点：考查可逆反应计算以及外界条件对反应速率的影响
T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
| A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0 |
| C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
| A．放出热量关系：a<b <92.4 |
| B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>② |
| C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ |
| D．N2的转化率：②>①>③ |
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
| A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） |
| C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) |
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g)
I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是
| A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深 |
| B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 |
| C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L |
| D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高 |
已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是
| A．低温下能自发进行 |
| B．高温下能自发进行 |
| C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 |
| D．任何温度下都不能自发进行 |
把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是( )
| A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1 |
| B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1 |
| C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1 |
| D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍 |
在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质B的质量分数减小了 | D．a＞b+c |