题目内容
铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水,但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
(1)试剂Ⅰ是____________。
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是________________________________________________________________________。
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号 |
猜想 |
甲 |
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
乙 |
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
丙 |
新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白 |
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)
编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
① |
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② |
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③ |
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(1)稀盐酸(或稀硫酸溶液) (2)少量的Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+
(3)
编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
① |
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液 |
如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的 |
② |
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液 |
如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的 |
【解析】
试题分析:(1)由题给信息——该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸,可知试剂Ⅰ为稀盐酸(或稀硫酸);
(2)未加入新制氯水而溶液变红,说明药品中的Fe2+部分被氧化为Fe3+;
(3)溶液变红的原因是Fe3+与SCN-生成了络合物,如果乙同学的猜想正确,则再加入KSCN溶液后,溶液应该变红。
考点:考查离子的检验、试剂的选择、实验方案设计和评价以及基本实验操作
点评:该题以检测“速力菲”药片中Fe2+的存在为载体,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生实验能力的培养和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,提升学生的学科素养,调动学生的学习积极性。
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药片
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①的具体操作是______.
(1)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了血红色,其可能的原因____________在实验中发现放置,溶液的颜色会逐渐褪去.为了进一步探究溶液褪色的原因,该同学提出了三种假设,请把假设1与假设3补充完整.
编号 | 猜想 |
假设1 | ______ |
假设2 | 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
假设3 | ______ |
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | ______ | ______ |
② | ______ | ______ |