Question

X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（　　）

• A、X、Y形成化合物表示为X₂Y
• B、X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
• C、Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
• D、X原子半径小于Y的原子半径

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则X核外各层电子数分别是2、8、2，为Mg元素，Y原子比X原子少3个电子，则Y为F元素，再结合题目分析解答．

解答： 解：X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则X核外各层电子数分别是2、8、2，为Mg元素，Y原子比X原子少3个电子，则Y为F元素，
A．X和Y形成的化合物中，X显+2价、Y显-1价，所以其化合物的化学式为XY₂，故A错误；
B．X、Y形成化合物时，X中最外层两个电子给予两个Y原子，所以X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒，故B正确；
C．Y位于周期表中第ⅦA族，非金属性最强，没有正化合价，故C错误；
D．电子层数越多其原子半径越大，所以X原子半径大于Y，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子各个电子层上电子确定元素，再结合物质结构、元素周期律分析解答，易错选项是C，主族元素最外层电子数与其最高正化合价数相等，但O、F元素除外，为易错点．