题目内容
11．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）| A． | 氯化氢溶于水 | B． | 氯化铵受热分解 | C． | 干冰升华 | D． | 氯化钠熔化 |
分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化或溶解时若发生电离，则化学键也被破坏，原子晶体熔融时共价键断裂，以此来分析．
解答 解：A．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故A不选；
B．加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故B不选；
C．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C选；
D．加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故D不选．
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．
练习册系列答案
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1．已知下列反应的焓变：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8KJ•mol-1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变为（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8KJ•mol-1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变为（ ）
| A． | -870.3KJ•mol-1 | B． | -571.6KJ•mol-1 | C． | +787.0KJ•mol-1 | D． | -488.3KJ•mol-1 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在实验室中将工业酒精转化为无水酒精的方法是：加入过量的生石灰后分液 | |
| B． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 | |
| C． | 用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 | |
| D． | 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 |
19．下列反应中不属于可逆反应的是（ ）
| A． | Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O | |
| B． | N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3 | |
| C． | Cl2+H2O?HCl+HClO | |
| D． | 2NO2?N2O4 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 用完的电池可以随意地丢弃 | |
| B． | 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 | |
| C． | 实验室用一定质量的锌和过量的稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率且生成氢气的量不变 | |
| D． | 把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同 | |
| B． | 元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
20．已知R2+核外有X个电子，相对原子质量为M，这种元素所含的中子数是（ ）
| A． | M-X-2 | B． | M-X+2 | C． | X-2 | D． | M-2 |
互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式：
或
．