题目内容
【题目】下列关系不正确的是（ ）
A.沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷
B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C.同分异构体数目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8
D.等物质的量燃烧耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8
【答案】C
【解析】
A．烷烃的碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时支链越多沸点越低，沸点∶戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷，故A正确；
B．相同碳原子数的氯代烃，含氯原子数越多密度越大，且大于水，苯的密度比水的密度小，则密度∶CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故B正确；
C．C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，C3H8没有同分异构体，C5H10的烯烃同分异构体有5种，C4H8的烯烃同分异构体有3种，C5H10、C4H8除了烯烃同分异构体外还有环烷烃，故同分异构体数目∶C5H10＞C4H8＞C5H12＞C4H10＞C3H8，故C错误；
D．等物质的量的烃完全燃烧时，x+
(x为碳原子数，y为氢原子数)数值越大，燃烧耗O2量越多，则等物质的量燃烧耗O2量∶C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8，故D正确；
答案选C。
【题目】（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA(g) |
| bB(g) |
| 2C(g) | |
起始物质的量浓度/(mol·L-1)： | 1.5 | 1 | 0 | ||
2s末物质的量浓度/(mol·L-1)： | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末，A的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）
A.vB（消耗）=vC（生成）
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。
