Question

【题目】在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲容器中；乙容器中。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体的浓度相等；④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；⑤相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H-H键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9:1。其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是( )

A. ①②B. ③④⑥C. ⑥⑦D. ④⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应前后气体的分子数保持不变，气体的物质的量始终不变，质量也不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；

②恒温时，气体压强不再改变，乙反应前后气体的分子数保持不变，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；

③各气体的浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法判断达到平衡状态，故③错误；

④绝热容器中，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；

⑥由于容器的容积不变，气体的质量不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；

⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1，水与氢气的物质的量之比为1∶1，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故⑦错误；

故选D。