题目内容

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是
A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸
C．H2B为弱电解质D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度
AC

正确答案：AC
A、正确，由①NaHB全电离可知为强电解质   
B、不正确，由③HB―离子能水解，说明H2B为弱酸  
C、正确，由③HB―离子能水解，说明H2B为弱电解质    
D、不正确，由溶液中c(H+)>c(OH-)，HB-的电离程度大于HB-的水解程度
练习册系列答案
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相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是
A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②
广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（   ）
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是(    )
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3
常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（   ）
A．反应后HA溶液一定没有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是
A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．950mL，572gD．500mL，286g
（1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为                                          
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
A．HClB．CH3COOHC．NH4ClD．CH3COONa E.NaOH F.NaCl
按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到        ；接下来灼烧得        ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因                                                      
有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）
A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
下列说法不正确的是
A．因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味
B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，FeCl3可以净水
D．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－热的纯碱溶液去油污

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