题目内容

15．将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是（　　）
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三种情况都有可能

分析 铁粉和一定量某浓度的硝酸反应生成二氧化氮，当硝酸变为稀硝酸时反应生成NO，当硝酸过量时生成Fe（NO3）3，Fe过量时生成Fe（NO3）2．

解答 解：铁粉和一定量某浓度的硝酸反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸的浓度减小，当硝酸变为稀硝酸时反应生成NO，
当硝酸过量时生成Fe（NO3）3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，
则发生的反应可能为：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+NO↑+4H2O，
所以反应生成的盐为：Fe（NO3）2或Fe（NO3）3或Fe（NO3）2和Fe（NO3）3；
故选D．

点评 本题考查硝酸的性质，难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解反应的实质，结合方程式分析解答．

练习册系列答案
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5．化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化
6．下列操作属于萃取的是（　　）
A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水中加入四氯化碳后振荡
C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D．向碘水里加入酒精后振荡
3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟原子的价电子排布式为2s22p5．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H2O与HF形成分子间氢键．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp3．F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸点比BrF3的低 （填“高”或“低”）．
（3）下列有关CaF2的表达正确的是bd．
a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（4）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用离子方程式表示）．  已知AlF63-在溶液中可稳定存在．
（5）CaF2晶胞结构如图，CaF2晶体中，F-的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．已知CaF2晶体密度为dg/cm3，则F-与F-的最短距离为$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代数式表示）
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（S2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
20．下列原子的轨道表示式正确的是（　　）
A．B．C．D．
7．若向一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定同时含有Ag+和SO42-
C．一定含有Ag+D．Ag+或SO42-至少含有一种
13．溴化碘（IBr）的化学性质似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
A．IBr的化学性质不如氯气活泼
B．在很多反应中IBr充当氧化剂
C．IBr跟水反应时既是氧化剂又是还原剂
D．跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
14．下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（　　）
A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗
B．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗
C．酒精灯着火时立即用水扑灭
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

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