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13．溴化碘（IBr）的化学性质似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）| A． | IBr的化学性质不如氯气活泼 | |
| B． | 在很多反应中IBr充当氧化剂 | |
| C． | IBr跟水反应时既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO |
分析 IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应．
解答 解：A．IBr的化学性质不如氯气活泼，故A正确；
B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；
C．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；
D．由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，故D正确．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．
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14．
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用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（ ）| A． | Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+ | B． | Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+ | ||
| C． | Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+ | D． | Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+ |
15．将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 | D． | 以上三种情况都有可能 |
8．
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（1）在第4s时，X的转化率为多少？
（2）如图中表示Z变化曲线的是b，用Y表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
在2L密闭容器内，800℃时X（g）和Y（g）反应生成Z（g）的体系中，n（X）随时间的变化如表所示：（已知：2X（g）+Y（g）?2Z（g） ）| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（X）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.008 | 0.008 | 0.008 |
（2）如图中表示Z变化曲线的是b，用Y表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
2．受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后监测到微量的人工放射性核素铯-137和铯-134．铯的相关信息如下表，下面对铯-137和铯-134说法错误的是（ ）
| 元素符号：Cs 中文名称：铯 英文名称：Cesium 原子序数：55 相对原子质量：132.9 核外电子排布：2，8，18，18，8，1 |
| A． | 两者互为同位素 | |
| B． | 两者原子核内中子数相差3 | |
| C． | 两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl2 | |
| D． | Cs元素位于周期表第六周期 |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．