题目内容

13.溴化碘(IBr)的化学性质似卤素单质,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟某些金属单质反应生成相应卤化物,能跟水反应,其化学方程式为IBr+H2O═HBr+HIO.下列有关IBr的叙述中,不正确的是(  )
A.IBr的化学性质不如氯气活泼
B.在很多反应中IBr充当氧化剂
C.IBr跟水反应时既是氧化剂又是还原剂
D.跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

分析 IBr中I元素化合价为+1价,具有氧化性,与水发生反应元素的化合价没有发生变化,为水解反应.

解答 解:A.IBr的化学性质不如氯气活泼,故A正确;
B.IBr中I元素化合价为+1价,具有氧化性,在很多化学反应中IBr作氧化剂,故B正确;
C.IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化,为水解反应,故C错误;
D.由与水的反应可知,跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO,故D正确.
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质,答题时注意题给信息,为解答该题的关键.

练习册系列答案
相关题目
5.某兴趣小组拟制备K3[Fe(C2O43]•3H2O晶体
Ⅰ.查阅资料
K3[Fe(C2O43]•3H2O是翠绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,具有光敏性,光照分解.110℃失去结晶水,230℃时分解.K3[Fe(C2O43]•3H2O的摩尔质量是491g/moL
Ⅱ.制备产品
实验步骤如下:
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
②将草酸亚铁(FeC2O4)和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中,逐滴加入 6% H2O2,边加边搅拌,使Fe2+充分被氧化.反应体系中生成K3[Fe(C2O43]的同时还有部分Fe(OH)3沉淀
③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液,使溶液变为翠绿色
④加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,称量产品的质量为ag
请回答下列问题:
(1)第②步需要控制水浴40℃,温度不能太高的主要目的:避免H2O2分解,若第④步冷却时间较长,需将溶液置于冷暗处,原因是:防止K3[Fe(C2O43]长时间见光引起分解.
(2)第②步中,为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用b.试剂(填字母)
A.NaOH溶液       B.K3Fe(CN)6溶液    C.苯酚溶液     D.KSCN溶液
(3)请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe(OH)3沉淀反应生成K3[Fe(C2O43]的化学反应方程式:2Fe(OH)3+3 H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe(C2O43]+6H2O.
(4)步骤④中的实验操作需要下列仪器中的①③⑥(填仪器的编号).
①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒
(5)有同学为提高产率,避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe(C2O43]的少量分解,依据查阅的资料提出新的结晶方案:将步骤③得到的溶液中加入乙醇,过滤,洗涤,干燥,称量.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网