Question

【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A. 装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液

B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.电子的移动方向为：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液，电子只经过外电路，缺少内电路离子的定向移动，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，故A错误；

B.Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；

C.阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故C错误；

D.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故D错误。

故选B。