题目内容
【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。
【答案】(1)AC 烧杯、玻璃棒 bd
(2)①2.0（2分） ②<（2分） ③>（2分）
(3)①13.6（2分） ②15（2分） ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）
【解析】
试题分析：（1）①配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要的是烧瓶和分液漏斗；
②根据以上分析可知还需要的仪器有烧杯和玻璃棒；
③a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜，a正确；b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；只能配制一定体积的溶液，b错误；c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体，c正确；d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大，d错误，答案选bd；
（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=cVM=0.1 molL-1×0.5 L×40 gmol-1=2.0 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度偏小，即小于0.1mol/L；
③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；
（3）①c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），即1000×1.84×98%/98×V（浓）=0.5×0.5，解得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，所以稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【题目】A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子 | Cl－、SiO32-、OH－、NO3- |
阳离子 | H＋、Ag＋、Na＋、K＋ |
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：A______，B_____，C____，D____。
（2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： __________。
（3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：
溶液 | A | C | D |
试剂瓶序号 | ___ | ___ | ___ |
【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.AB.BC.CD.D
