[题目]一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图.下列有关该电池说法正确的是A.该电池工作时.每消耗22.4LNH3转移3mol电子B.电子由电极A经外电路流向电极BC.电池工作时.OH-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为: H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，OH-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为： H2O

【答案】B

【解析】

根据题中液氨-液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极。

A.没有指明状态，不能计算，A错误；

B.电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，B正确；

C.原电池中，阴离子向负极移动，则OH向负极A移动，C错误；

D在碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

(1)Z在周期表中的位置为______________。

(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。

(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。

(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。

(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。

(6)下列说法正确的是_______。

A.W的氧化物，均满足8e—稳定结构

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。

【题目】某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H2SO4）＞0.4molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为______。

(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是______（填字母序号）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（）

A.原子半径和离子半径均满足：

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C.简单氢化物的稳定性：

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

【题目】头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图：

下列说法不正确的是（）

A. 头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团

B. 头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应

C. 1mol头孢拉定最多可与6molH2和5mol Br2发生加成反应

D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应

【题目】（1）下列8种化学符号：、、、、、、、

①表示核素的符号共________种。

②质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

（2）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答：

①装置B中盛放的试剂是____________(填选项)，实验现象为____________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________。(填序号)

A．盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C．S2-比Cl-还原性强 D．HCl比H2S稳定

（3）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____________。

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/ g·cm－3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是______。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

【题目】下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O4e4H++O2↑

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6eCH3OH+H2O

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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