题目内容

一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。
提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁。
探究过程及现象：
1．配制6 mol/L氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸。
2．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块进行实验。
实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液，可以看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物。
实验二：用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量，静置24小时。
按实验顺序，该同学记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置24小时后，溶液呈棕黄色。
实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红棕色沉淀。
请回答下列问题：
（1）实验一反应的化学方程式__________________________________________。
（2）实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色
_______________________________________________________________________。
（3）写出实验二中产生①、②现象的反应离子方程式：__________________________，
____________________________________。
（4）由此可知该假设_____________(填“成立”，“不成立”或“无法确定”)。
（1）2Al+2 NaOH +6 H2O =" 2" Na[Al(OH)4] +3 H2↑
（2）Fe2+被空气中O2氧化为棕黄色的Fe3+
（3）OH－+ H+ = H2O      [Al(OH)4]－+ H+= Al(OH)3↓+H2O
（4）成立
（1）铁和氢氧化钠不反应，只有铝反应，方程式为2Al+2 NaOH +6 H2O =" 2" Na[Al(OH)4] +3 H2↑。
（2）在实验二中加入的盐酸可以溶解铁，生成Fe2＋，Fe2＋具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成Fe3＋。
（3）因为在实验一中氢氧化钠是过量的，所以加入的盐酸首先中和氢氧化钠。当氢氧化钠完全被消耗之后，继续滴加盐酸才和溶液中的盐反应生成氢氧化铝沉淀。
（4）根据实验中的现象可知，假设是成立的。
练习册系列答案
相关题目
在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;
②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
③将滤液B稀释为250 mL;
④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体
积的平均值为V mL。
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）I中装置C中盛装的试剂是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
还必须要用到的是_          ；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_          。
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_          。（用含m1和m2的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m1、c、v的代数式表示）
（14分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。

图1
已知：（1）（碱式溴化镁）；
（2）相关物质的物理性质如下：
物质
熔点
沸点
溶解性
三苯甲醇
164.2℃
380℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚
-116.3℃
34.6℃
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯
-30.7°C
156.2°C
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸乙酯
-34.6°C
212.6°C
不溶于水
Mg(OH)Br
常温下为固体
能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
请回答以下问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A     ，导管B的作用      ；
（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是      ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是
     （填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl2的仪器A的作用是     ；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：

      
图2                              图3
（4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有     ，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先     ，然后     ；
（5）洗涤液最好选用     ，检验产品已经洗涤干净的操作为     。
（A）水（B）乙醚    （C）乙醇    （D）苯
化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ.                                                      
实验
   
实验结论 结论：                                                         
FeCl3在实验中的作用为：              
反应方程式                               
II.
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。


（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为         （填选项字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化钾溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
                                                   
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为        %
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、      、胶头滴管。
（3）用       量取10mL待测液于      中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂。
（4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时       手旋转       式滴定管的玻璃活塞，      手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为     ，达到终点的具体现象是：          。
（5）若两次实验滴定的数据如下表：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.4
第二次
10.00
4.00
24.1
 
据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。
(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：           
（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将_______（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。
(12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为，饱和亚硫酸中。
(1) 将0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。
(2) 浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400?5000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________
②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2—段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。
(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。
A．NaOH溶液B．Na[Al(OH)4]溶液C．H2O2溶液D．酸性 KMnO4溶液
（10分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】① Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH会妨碍Mg2＋检出。
② Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。
【实验探究】
（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

由甲的实验记录可知，该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是　　　　。
（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有________。(填字母)
A. m、n　　　　　　　　　B. m、y　　　　　　　　　C. n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。

③当y＝8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。
（10分）
I、为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是       。
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。
II、（1）正常雨水显酸性，其pH约值等于5.6，这是由于         。
（2）某次采集的硫酸工业产区酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
时间
开始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
酸雨样品pH值变小的主要原因是_____________________________。
（12分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

（1）写出甲中反应的离子方程式：                           ；
乙中的现象是____________                     可证明NO2的氧化性；
在丙中鼓入空气后现象是__________                 可证明NO的还原性。
（2）实验前丙中充满水的作用是                                    （用反应方程式和简要文字回答）。
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________            。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？
_____________________________________           。
（简要回答出原理和现象即可）

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