题目内容

（14分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。

图1
已知：（1）（碱式溴化镁）；
（2）相关物质的物理性质如下：
物质
熔点
沸点
溶解性
三苯甲醇
164.2℃
380℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚
-116.3℃
34.6℃
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯
-30.7°C
156.2°C
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸乙酯
-34.6°C
212.6°C
不溶于水
Mg(OH)Br
常温下为固体
能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
请回答以下问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A     ，导管B的作用      ；
（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是      ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是
     （填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl2的仪器A的作用是     ；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：

      
图2                              图3
（4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有     ，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先     ，然后     ；
（5）洗涤液最好选用     ，检验产品已经洗涤干净的操作为     。
（A）水（B）乙醚    （C）乙醇    （D）苯
（1）干燥管[1分],平衡压强[1分]；（或“保持漏斗上下压强相同使试剂便于滴下”等）
（2）受热均匀[1分]、温度易于控制[1分]； “X→Y”[1分]；
防止空气中水蒸汽进入装置[1分]使格氏试剂水解
（3）蒸馏[1分]
（4）布氏漏斗颈口斜面未与抽滤瓶支管口相对[1分]，安全瓶中长管和短管的连接顺序弄错[1分]
断开抽滤瓶与安全瓶的连接（或安全瓶与水龙头的连接）[1分]，关闭水龙头[1分]；
（5）A[1分]，取最后一次的洗出液[1分]，滴加NaOH溶液（或AgNO3溶液）[1分]，若洗出液未见浑浊，则已洗涤干净（或“滴加酚酞试液，洗涤液未变色”等）。
（1）根据仪器的结构特点可知，A是干燥管；根据B的结构可知，主要作用是保持漏斗上下压强相同使试剂便于滴下。
（2）水浴加热可以使溶液受热均匀，且温度易于控制；冷却水的流向和气体的流向应该是相反的，所以答案是从X→Y；根据题意，格氏试剂易水解，而空气中含有水蒸气，所以作用是防止空气中水蒸汽进入装置，使格氏试剂水解。
（3）根据物质的物理性质可知，它们的沸点相差较大，所以分离的方法是蒸馏。
（4）根据图3可知，存在的错误是布氏漏斗颈口斜面未与抽滤瓶支管口相对，其次是安全瓶中长管和短管的连接顺序弄错；实验结束后，应该先断开抽滤瓶与安全瓶的连接（或安全瓶与水龙头的连接），然后再关闭水龙头。
（5）由于三苯甲醇易溶在有机溶剂中，但不溶于水，因此应该用水洗涤，答案选A；由于洗涤液中含有氯离子，据此可用鉴别，即取最后一次的洗出液，滴加NaOH溶液（或AgNO3溶液），若洗出液未见浑浊，则已洗涤干净。
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是______．
（2）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．
（3）A与E反应的离子方程式是______．
下列各项实验操作正确的是（　　）
A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯
D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/S
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0. 8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
(1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。
(2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。
(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。
(4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
_________________________________________________________。
（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用右图所示装置进行有关实验。
请回答：

(1) 装置A中发生的化学反应方程式为
_____________________________________。
(2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是      ，其作用是        。
(3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是                        。
B中应放置的液体是(填字母)       。
a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液
(4) 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                   。
② 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．NaOH固体       b．BaCl2溶液       c．银粉       d．Na2CO3溶液
某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为       
A．②→④→①→③→⑤B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④D．①→③→⑤→②→④
（7分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的化学方程式为        （只写第一步）；该反应属于        （填反应类型）
（2）水槽中盛放的液体最好为      ；（填标号）
A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处    __________________________________  ；(用反应方程式和必要的文字加以说明)
一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。
提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁。
探究过程及现象：
1．配制6 mol/L氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸。
2．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块进行实验。
实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液，可以看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物。
实验二：用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量，静置24小时。
按实验顺序，该同学记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置24小时后，溶液呈棕黄色。
实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红棕色沉淀。
请回答下列问题：
（1）实验一反应的化学方程式__________________________________________。
（2）实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色
_______________________________________________________________________。
（3）写出实验二中产生①、②现象的反应离子方程式：__________________________，
____________________________________。
（4）由此可知该假设_____________(填“成立”，“不成立”或“无法确定”)。
（16分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。
（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________
____________________________________________________。
（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________
__________________________________________________________________________，
②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，
③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。
若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________
___________________________________________________________________________。

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