题目内容

【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2

下列说法正确的是（ ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

【答案】C

【解析】A.根据盖斯定律分析， ①+②即可得到反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反应热为△H= (△H1+△H2)，错误；B. 因为反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为①+②的结果，所以其平衡常数K= K1K2，故错误；C. 反应慢的速率决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，故正确；D.图a表示前者为吸热，与题中信息不符合，故错误。

练习册系列答案
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(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。

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D. PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

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