题目内容
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：
（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 4 | ⑩ |
K
K
，最活泼的非金属元素是F
F
，最不活泼的元素是Ar
Ar
．（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，碱性最强的是KOH
KOH
，呈两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
．写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．分析：（1）根据元素金属性和非金属的递变规律解答；
（2）根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律思考．
（2）根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律思考．
解答：解：（1）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na（④）和K（⑩）中K最活泼；在VIIA的元素Cl（⑧）和F（③）中，F最活泼；最不活泼的是⑨即Ar，故答案为：K；F；Ar；
（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是③即F，但F无最高正价，因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4．元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，和强酸反应的实质是：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，和强碱之间的反应实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，强酸和强碱之间的反应实质是：H++OH-=H2O，故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H++OH-=H2O．
（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是③即F，但F无最高正价，因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4．元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，和强酸反应的实质是：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，和强碱之间的反应实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，强酸和强碱之间的反应实质是：H++OH-=H2O，故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H++OH-=H2O．
点评：本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力．
练习册系列答案
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