Question

【题目】常温下，用0.02molL﹣1MOH溶液滴定100mL0.01molL﹣1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为 ， 滴定时眼睛注视 ．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH﹣）=mol/L．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系： ．
（4）K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是（填序号） ①c（H+） ② ③c（OH﹣） ④ ．

Answer 1

【答案】
（1）强；甲基橙；锥形瓶内颜色变化
（2）＜；10﹣a
（3）c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）等于
（5）③
【解析】解：（1）根据图知，未加碱时0.01molL﹣1HA溶液的pH=2，说明溶液中c（H+）=c（HA），HA完全电离为强酸； 当混合溶液的pH=7时，n（HA）＜n（MOH），说明MOH部分电离为弱碱，二者恰好完全中和时生成的MA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以需要选取甲基橙为指示剂；滴定时眼睛要注视混合溶液颜色变化，所以眼睛要注视锥形瓶内颜色变化，所以答案是：强；甲基橙；锥形瓶内颜色变化；（2）MA是强酸弱碱盐，其阳离子水解导致该溶液呈酸性，所以a＜7；水电离出的c（OH﹣）等于该溶液中c（H+）为10﹣a mol/L，所以答案是：＜；10﹣a；（3）K点n（MOH）=2n（HA），溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MA，MOH电离程度大于MA水解程度导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒得c（M+）＞c（A﹣），MOH电离较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）K点n（MOH）=2n（HA），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（M+）+c（MOH）等于2c（A﹣），所以答案是：等于；（5）MOH溶液加水稀释促进MOH电离，但MOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（OH﹣）、c（MOH）、c（M+）都减小，①c（OH﹣）减小，离子积常数不变，则c（H+）增大，故错误；②稀释过程中c（OH﹣）减小， = 增大，故错误；③稀释过程中促进MOH电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH﹣）减小，故正确；④稀释过程中c（OH﹣）、c（M+）减小程度相同，则 不变，故错误；所以答案是：③．