题目内容
【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A.若增大压强，则物质Y的转化率减小
B.将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
C.Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（Ls ）
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
【答案】C
【解析】解：A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故A错误； B．体积减小一半，若平衡不移动，Z的浓度为原来的2倍，但增大压强平衡正向移动，则Z的平衡浓度变大于原来的2倍，故B错误；
C．Y浓度变化表示的反应速率为 
=0.0005 mol/（Ls ），故C正确；
D．若升高温度，X的体积分数增大，可知升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故D错误；
故选C．
经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则
2X（g）+ | Y（g） | Z（g） | |
起始 | 1 | 1 | 0 |
转化 | 0.6 | 0.3 | 0.3 |
平衡 | 0.4 | 0.7 | 0.3 |
A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；
B．体积减小一半，若平衡不移动，Z的浓度为原来的2倍，但增大压强平衡正向移动；
C．结合v= 
计算；
D．若升高温度，X的体积分数增大，可知升高温度，平衡逆向移动．
【题目】某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理： 
反应物与产物的物理性质：
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
（1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为 ．
（2）根据上述资料，装置（A，B，C）最适宜用来完成本次制备实验． 
（3）制备粗产品 将5mL加入试管A中，再加入10m ， 摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．
（4）粗产品提纯 ①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是；分液时，环己烯应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为 ．
