题目内容
【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
A.
图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
【答案】B
【解析】解：A．用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误； B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则逆方向是平衡常数增大，正方向的平衡常数减小，图象符合，故B正确；
C．反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用，反应过程中溶液中锰离子浓度逐渐增大，所以反应速率先慢后快，图象不符合，故C错误；
D．CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0，属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符合，故D错误．
故选B．
A．酸碱完全中和的时候pH会突变；
B．升高温度平衡向吸热方向移动；
C．反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用；
D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量．
【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2S4 | H2O | ||
V/mL | c（molL﹣1） | V/mL | c（molL﹣1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
