题目内容
下列表述与化学用语正确的是
A．CO2的比例模型 |
B．氢化铵的电子式：  |
C． 的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷 |
D．乙酸乙酯水解： |
C
解析试题分析：A、C原子半径大于O原子，错误；B、H-的电子式为[:H]-，错误；C、正确；D、乙酸乙酯水解：
，错误。
考点：比例模型、电子式、有机物的命名、性质知识。
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA |
| B．常温下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
| C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
| A．3:4:1 | B．3:3:2 | C．6:7:3 | D．6:9:0 |
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为
| A．1mol＜n≤2mol | B．1mol＜n≤4mol |
| C．2mol＜n≤4mol | D．n＞4mol |
设
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9 |
| B．1molNa2O2固体中含离子总数为4 |
| C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1 |
| D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 |
相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为
| A．6 :3 :2 | B．3 :2 :1 | C．6 :3 :1 | D．1 :2 :3 |
下列化学用语正确的是
A．NH4Cl的电子式： | B．S2—的结构示意图： |
| C．乙醇的分子式：CH3CH2OH | D．原子核内有8个中子的碳原子： |
将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )
| A．43.2g | B．46.8g | C．53.6g | D．63.8g |