题目内容

【题目】实验室需配制溶液,下列说法不正确的是

A.应用托盘天平称取晶体

B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶

C.采用加热来加快晶体的溶解,需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中

D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,不需要再滴加蒸馏水至刻度线

【答案】C

【解析】

配制溶液,要用500mL的容量瓶,计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算。

A.配制溶液,要用500mL的容量瓶,计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算,则需要称取晶体的质量为0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g,故A正确;

B.配制操作中溶解时要用到烧杯、玻璃棒,移液时要用到500mL容量瓶,定容时要用到胶头滴管,故B正确;

C.容量瓶的使用有温度要求,溶液必须冷却到室温才能转移到容量瓶中,故C错误;

D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,是因为部分液体残留在刻度线上方,不需要再滴加蒸馏水至刻度线,故D正确;

故答案选C

练习册系列答案
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【题目】氢气既是一种优质的能源,又是一种重要化工原料,高纯氢的制备是目前研究的热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,甲烷和水蒸气反应的热化学方程式:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0kJ·mol-1

已知反应器中存在如下反应过程式:

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___

(2)某温度下,4molH2O1 mol CH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应I、Ⅱ,反应达到平衡时,体系中n(CO)=bmoln(CO2)=dmol,则该温度下反应I的平衡常数K的值为_____用含字母bd的代数式表示)

(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率,可采取的措施有_____(填标号)

A.适当增大反应物的投料比n(H2O)n(CH4)

B.增大压强

C.分离出CO2

(4)H2用于工业合成氨:N2+3H2 2NH3.n(N2)n(H2)=1:3的混合气体,匀速通过装有催化剂的反应器中反应,反应器的温度变化与从反应器排出的气体中NH3的体积分数φ(NH3)的关系曲线如图,反应器温度高于T0后,NH3的体积分数g(NH3)随温度的升高而减小的原因是____

某温度下,n(N2)n(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应,起始时气体总压为p0Pa,平衡时气体总压为0.9p0Pa,则H2的转化率为____,气体分压(p)=气体总压(p体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数(记作Kp),则此温度下,该反应的化学平衡常数Kp=_____(用含p0的代数式表示)

【题目】在高中阶段,安排了两种酯的制备实验:

乙酸乙酯的制备

乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表:

乙酸

乙醇

1—丁醇

乙酸乙酯

乙酸丁酯

熔点(℃)

16.6

117.3

89.5

83.6

73.5

沸点(℃)

117.9

78.5

117

77.06

126.3

密度(g/cm3

1.05

0.79

0.81

0.90

0.88

水溶性

互溶

互溶

可溶

9g/100克水)

可溶

8.5g/100克水)

微溶

请回答下列问题:

1)在乙酸乙酯的制备过程中,采用水浴加热的优点为_______________________;而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是______________

2)提纯时,乙酸乙酯一般采用______洗涤,而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗涤(均填编号)。

a.水 b15Na2CO3溶液 c.饱和Na2CO3溶液

3)两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______________,在操作中要注意振荡洗涤后,静置分液前必须要有步骤,所制得的酯应从该仪器的________(填编号)。

a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以

4)在乙酸乙酯制备中,采用了乙醇量,下列说法不正确的是_______(填编号)。

a.乙醇比乙酸价廉 b.提高乙酸的转化率

c.提高乙醇的转化率 d.提高乙酸乙酯的产率

5)在乙酸丁酯制备中,下列方法可提高1—丁醇利用率的是________(填编号)。

a.使用催化剂 b.加过量乙酸 c.不断移去产物 d.缩短反应时间

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