Question

【题目】在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：

（1） KMnO4中Mn的化合价为_______。

（2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。

（3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）

（4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应方程式为：_____________________。

（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________

Answer 1

【答案】+7 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 1:5 强 紫红色 2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O MnO2

【解析】

(1)、常见元素化合价：K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和可知：Mn为+7价，故答案为+7；

(2)、实验室用KMnO4制取O2的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，故答案为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；

(3)、KMnO4的还原产物为Mn2+，KMnO4将Cl－氧化成Cl2，所以氧化剂为：KMnO4，还原剂为：Cl－，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:5，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KMnO4的氧化性强于Cl2，故答案为：1:5，强；

(4)、高锰酸钾为紫红色，所以未完全反应时溶液为紫红色，根据得失电子守恒配平方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，故答案为：紫红色；2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O；

(5)、高锰酸钾的氧化性强弱由溶液的酸性强弱决定，当溶液为酸性时，还原产物为：Mn2+；当溶液为中性时，还原产物为：MnO2；当溶液为碱性时还原产物为：MnO42-；

故答案为MnO2。