题目内容

下列关于各图的叙述中,正确的是

A.图甲表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B.图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C.图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D.图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
C

试题分析:A、图甲中反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,因此表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ÷2=241.8 kJ热量,A不正确;B、图甲表示2mol H2(g)和1mol氧气所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ,B不正确;C、根据图乙可知,在稀释过程中HA的pH变化程度大于HB的变化程度,所以HA的酸性大于HB的酸性。酸越弱,相应的钠盐越容易水解,所以同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,C正确;D、HA的酸性大于HB的酸性,所以图乙中起始时HA的物质的量浓度小于HB,D不正确,答案选C。
练习册系列答案
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氮可以形成多种化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
(1)已知:N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=     kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是   
③用次氯酸钠氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是   
(2)采矿废液中的CN-可用H2O2处理。已知:H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液,在阳极上生成S2O82-,S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式   
(3)氧化镁处理含的废水会发生如下反应:
MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前,升高温度氮去除率增大的原因是   

②剩余的氧化镁,不会对废水形成二次污染,理由是   
(4)滴定法测废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中)步骤如下:①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中,再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性,再加入氧化镁使水样呈微碱性,加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中,加入2滴指示剂,用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3],记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是   mg·L-1(用含c、V的表达式表示)。

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